Соляная кислота (синоним: хлористоводородная кислота, acidum hydrochloricum; НСl) - это сильная одноосновная кислота. Получают растворением в воде газообразного хлористого водорода (НСl). В водных растворах соляная кислота диссоциирует на ионы: HCl↔H + +Cl - . В чистом виде соляная кислота бесцветная жидкость с резким запахом. Техническая соляная кислота, содержащая примеси железа, мышьяка и других веществ, окрашена в желтовато-зеленый цвет. Насыщенный водный раствор НСl, содержащий около 42% хлористого водорода, сильно дымит на воздухе (дымящая соляная кислота), так как выделяющийся НСl образует с водяными парами воздуха мельчайшие капельки соляной кислоты. Концентрированная соляная кислота, выпускаемая в продажу, содержит около 38% НСl.
Соляная кислота растворяет многие металлы, окислы и гидроокиси металлов, при этом образуются соли соляной кислоты (хлориды).
В желудочном соке человека в норме содержится около 0,2% соляной кислоты, способствующей переходу пищевых масс из желудка в двенадцатиперстную кишку и обезвреживающей микробов, попадающих в желудок из внешней среды. Соляная кислота активирует пепсиноген, участвует в образовании секретина и некоторых других гормонов, стимулирующих деятельность поджелудочной железы.
Соляная кислота широко применяется в технике и лабораториях. Мельчайшие капельки соляной кислоты, а также газообразный НСl раздражают слизистые оболочки, вызывают кашель и удушье. Хроническое отравление приводит к разрушению зубов и желудочно-кишечным расстройствам. При попадании на кожу соляная кислота вызывает ожоги.
Первая помощь : ингаляция 2% раствором двууглекислой (бикарбонат натрия). При ожоге пораженное место немедленно промывают водой, затем раствором двууглекислой соды и снова водой.
Предельно допустимая концентрация НСl в воздухе рабочих помещений 5 мг на 1 м 3 .
См. также Кислоты, Отравления.
Препараты соляной кислоты . Разведенная соляная кислота (Acidum hydrochloricum dilutum, Acidum muriaticum purum dilutum). Содержит 1 часть чистой соляной кислоты и 2 части воды. Содержание хлористого водорода составляет 8,2-8,4%. Применяют в каплях и микстурах при гипо- и анацидных гастритах, ахилии желудка, диспепсии. При гипохромной анемии с целью улучшения всасывания железа разведенную соляную кислоту. назначают вместе с препаратами железа (по 10-15 капель 2-4 раза в день, во время или после еды; высшие дозы: разовая - 30 капель, суточная - 90 капель). Хранение: , в склянках с притертыми пробками.
Часто препараты соляной кислоты назначают в комбинации с (см.). Таблетки ацидин-пепсина (Acidin-pepsinum) содержат 1 часть пепсина и 4 части гидрохлорида бетаина. В желудке гидрохлорид бетаина отделяет свободную соляную кислоту. 0,4 г гидрохлорида бетаина соответствует примерно 16 каплям разведенной соляной кислоты. Форма выпуска: таблетки по 0,25-0,5 г. Назначают внутрь по 0,5 г 3-4 раза в день, во время еды или после еды. Таблетку предварительно растворить в 1/4 стакана воды.
1,2679;
Г крнт 51,4°С, p крит 8,258 МПа, d крит
0,42 г/см 3 ;
-92,31 кДж/моль , D
H пл 1,9924 кДж/моль (-114,22°С),
D
H исп 16,1421 кДж/моль (-8,05°С);186,79
Дж/(моль·К); давление пара (Па): 133,32·10 -6 (-200,7°С), 2,775·10 3
(-130,15°С), 10,0·10 4 (-85,1 °С), 74,0·10 4
(-40°С), 24,95 · 10 5 (О °С), 76,9 · 10 5 (50 °С);
ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(кПа) = -905,53/Т+
1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 К); коэф. сжимаемости
0,00787; g
23 мН/см (-155°С); r
0,29·10 7 Ом·м (-85°С),
0,59·10 7 (-114,22°С). См. также табл. 1.
Растворимость НСl в углеводородах
при 25 °С и 0,1 МПа (мол. %): в пентане-0,47, гексане-1,12, гептане-1,47,
октане-1,63. Р-римость НС1 в алкил- и арилгалогенидах невелика, напр. 0,07 моль /моль
для С 4 Н 9 С1. Р-римость в интервале от -20 до 60° С
уменьшается в ряду дихлорэтан-три-хлорэтан-тетрахлорэтан-трихлорэтилен. Р-римость
при 10°С в ряде спиртов составляет примерно 1 моль /моль спирта , в эфирах
карбоновых к-т 0,6 моль /моль , в карбо-новых к-тах 0,2 моль /моль . В простых эфирах
образуются устойчивые аддукты R 2 O · НСl. Р-римость НС1 в расплавах
хлоридов подчиняется закону Генри и составляет для КСl 2,51·10 -4
(800°С), 1,75·10 -4 моль /моль (900°С), для NaCl 1,90·10 -4
моль /моль (900 °С).
Соляная к-та. Растворение
НСl в воде-сильно экзо-термич. процесс, для бесконечно разб. водного р-ра D
H 0
растворения НСl -69,9 кДж/моль , иона Сl -
-
167,080 кДж/моль ; НС1 в воде полностью ионизирован. Р-римость НС1 в воде зависит
от т-ры (табл. 2) и парциального давления НС1 в газовой смеси. Плотность соляной кислоты разл. концентрации и h
при 20 °С представлены в табл. 3 и 4. С повышением
т-ры h
соляной кислоты понижается, напр.: для 23,05%-ной соляной кислоты при 25 °С h
1364мПа·с, при 35 °С 1,170 мПа·с.соляной кислоты , содержащей h
молей воды на 1 моль НС1, составляет [кДж/(кг·К)]:
3,136 (п = 10), 3,580 (п = 20), 3,902 (п =50), 4,036 (n
= 100), 4,061 (п = 200).
НСl образует с водой азеотропную
смесь (табл. 5). В системе HCl-вода существует три эвтектич. точки: - 74,7 °С
(23,0% по массе НСl); -73,0°С (26,5% НСl); -87,5°С (24,8% НС1, метастабильная
фаза). Известны кристаллогидраты НСl·nН 2 О, где n =
8, 6 (т. пл. -40 °С), 4, 3 (т. пл. -24,4°С), 2 (т. пл. -17,7°С)
и 1 (т. пл. -15,35°С). Лед кристаллизуется из 10%-ной соляной кислоты при -20, из
15%-ной-при -30, из 20%-ной-при -60 и из 24%-ной-при -80°С. Р-римость галогенидов
металлов с увеличением концентрации НСl в соляной кислоте падает, что используют для их
высаливания .
Химические свойства. Чистый
сухой НСl начинает диссоциировать выше 1500°С, химически пассивен. Мн. металлы ,
С, S, P не взаимод. даже с жидким НСl. С нитридами , карбидами , боридами ,
сульфидами реагирует выше 650 °С, с гидридами Si, Ge и В-в присут. АlСl 3 ,
с оксидами переходных металлов-при 300 °С и выше. Окисляется О 2
и HNO 3 до Сl 2 , с SO 3 дает C1SO 3 H.
О р-циях с орг. соединениями см. Гидрогалогенирование .
С
оляная кислота химически
весьма активна. Растворяет с выделением Н 2 все металлы , имеющие отрицат.
нормальный потенциал ,
со
мн. оксидами и гидроксидами металлов образует хлориды , выделяет своб. к-ты из
таких солей , как фосфаты , силикаты , бораты и др.
Получение.
В пром-сти
НСl получают след. способами-сульфатным, синтетич. и из абгазов (побочных газов)
ряда процессов. Первые два метода теряют свое значение. Так, в США в 1965 доля
абгазной соляной кислоты составляла 77,6% в общем объеме произ-ва, а в 1982-94%.
Произ-во соляной кислоты (реактивной,
полученной сульфатным способом, синтетич., абгазной) заключается в получении
НСl с послед. его абсорбцией водой . В зависимости от способа отвода теплоты
абсорбции (достигает 72,8 кДж/моль) процессы разделяются на изотермич., адиабатич.
и комбинированные.
Сульфатный метод основан
на взаимод. NaCl с конц. H 2 SO 4 при 500-550 °С. Реакц.
газы содержат от 50-65% НСl (муфельные печи) до 5% НСl (реактор с кипящим слоем).
Предложено заменить H 2 SO 4 смесью SO 2 и О 2
(т-ра процесса ок. 540 °С, кат.-Fе 2 О 3).
В основе прямого синтеза
НСl лежит цепная р-ция горения : Н 2
+ Сl 2 2НСl+184,7кДж
Константа равновесия К р рассчитывается по ур-нию: lgK p
= 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.
Р-ция инициируется светом,
влагой, твердыми пористыми (древесный уголь , пористая Pt) и нек-рыми минер.
в-вами (кварц , глина). Синтез, ведут с избытком Н 2 (5-10%) в камерах
сжигания, выполненных из стали, графита , кварца , огнеупорного кирпича. Наиб.
совр. материал, предотвращающий загрязнение НСl,-графит, импрегнированный фе-ноло-формальд.
смолами. Для предотвращения взрывного характера горения реагенты смешивают непосредственно
в факеле пламени горелки. В верх. зоне камер сжигания устанавливают теплообменники
для охлаждения реакц. газов до 150-160°С. Мощность совр. графитовых печей
достигает 65 т/сут (в пересчете на 35%-ную соляную кислоту). В случае дефицита Н 2
применяют разл. модификации процесса; напр., пропускают смесь Сl 2
с водяным паром через слой пористого раскаленного угля :
2Сl 2 + 2Н 2 О
+ С :
4НСl + СО 2 + 288,9 кДж
Т-ра процесса (1000-1600
°С) зависит от типа угля и наличия в нем примесей, являющихся катализаторами
(напр., Fe 2 O 3). Перспективно использование смеси СО с
парами воды :
СО + Н 2 О + Сl 2
:
2НСl + СО 2
Более 90% соляной кислоты в развитых
странах получают из абгаз-ного НСl, образующегося при хлорировании и дегидрохло-рировании
орг. соединений, пиролизе хлорорг. отходов, хлоридов металлов , получении калийных
нехлорир. удобрений и др. Абгазы содержат разл. кол-ва НС1, инертные примеси
(N 2 , H 2 , СН 4), малорастворимые в воде орг.
в-ва (хлорбензол , хлорметаны), водорастворимые в-ва (уксусная к-та, хлораль),
кислые примеси (Сl 2 , HF, О 2) и воду . Применение изотермич.
абсорбции целесообразно при низком содержании НС1 в абгазах (но при содержании
инертных примесей менее 40%). Наиб. перспективны пленочные абсорберы , позволяющие
извлекать из исходного абгаза от 65 до 85% НСl.
Наиб. широко применяют
схемы адиабатич. абсорбции . Абгазы вводят в ниж. часть абсорбера , а воду (или
разбавленную соляную кислоту)-противотоком в верхнюю. Соляная кислота нагревается до т-ры кипения
благодаря теплоте растворения НСl. Изменение т-ры абсорбции и концентрации НСl
дано на рис. 1. Т-ра абсорбции определяется т-рой кипения к-ты соответствующей
концентрации (макс. т-ра-т. кип. азеотропной смеси-ок. 110°С).
На рис. 2 дана типовая
схема адиабатич. абсорбции НСl из абгазов, образующихся при хлорировании (напр.,
получение хлорбензола). НСl поглощается в абсорбере 1, а остатки малорастворимых
в воде орг. в-в отделяют от воды после конденсации в аппарате 2, доочищают в
хвостовой колонне 4 и сепараторах 3, 5 и получают товарную соляную кислоту .
Рис. 1. Схема распределения т-р (кривая 1) и
Хлороводородная кислота
Хлороводородная кислота, хлористый водород или хлористоводородная кислота – раствор НСl в воде. Согласно Википедии, вещество относят у группе неорганических сильных одноосновных к-т. Полное название соединения на латинском: Hydrochloricum acid.
Формула Соляной Кислоты в химии: HCl . В молекуле атомы водорода соединяются с атомами галогена – Cl . Если рассмотреть электронную конфигурацию этих молекул, то можно отметить, что в образовании молекулярных орбиталей соединения принимают участие 1s -орбитали водорода и обе 3s и 3p -орбитали атома Cl . В химической формуле Соляной Кислоты 1s- , 3s- и 3р -атомные орбитали перекрываются и образуют 1 , 2 , 3 -орбитали. При этом 3s -орбиталь не носит связывающий характер. Наблюдается смещение электронной плотности к атому Cl и снижается полярность молекулы, но увеличивается энергия связи молекулярных орбиталей (если рассматривать ее в ряду с другими галогеноводородами ).
Физические свойства хлористого водорода. Это прозрачная бесцветная жидкость, обладающая способностью дымиться при соприкосновении с воздухом. Молярная масса химического соединения = 36,6 грамма на моль. При стандартных условиях, при температуре воздуха 20 градусов Цельсия, максимальная концентрация вещества составляет 38% по массе. Плотность концентрированной хлороводородной к-ты в такого рода растворе составляет 1,19 г/см³. В целом же, физические свойства и такие характеристики, как плотность, молярность, вязкость, теплоемкость, температура кипения и pН , сильно зависят от концентрации раствора. Эти величины подробнее рассматриваются в таблице плотностей. Например, плотность Соляной Кислоты 10% = 1,048 кг на литр. При затвердевании вещество образует кристаллогидраты разных составов.
Химические свойства Соляной Кислоты. С чем реагирует Соляная Кислота? Вещество вступает во взаимодействие с металлами, которые стоят в ряду электрохимических потенциалов перед водородом (железо, магний, цинк и другие). При этом образуются соли и выделяется газообразный H . С Соляной Кислотой не реагирует свинец, медь, золото, серебро и другие металлы правее водорода. Вещество вступает в реакцию с оксидами металлов, при этом образуя воду и растворимую соль. Гидроксид натрия под действием к-ты образует и воду. Реакция нейтрализации характерна для данного соединения.
Разбавленная Соляная Кислота реагирует с солями металлов, которые образованы более слабыми к-ами. Например, пропионовая кислота слабее, чем соляная. Вещество не взаимодействует с более сильными кислотами. и карбонат натрия будут образовывать после реакции с HCl хлорид, угарный газ и воду.
Для химического соединения характерны реакции с сильными окислителями, с диоксидом марганца , перманганатом калия : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O . Вещество реагирует с аммиаком , при этом образуется густой белый дым, который состоит из очень мелких кристаллов хлорида аммония. Минерал пиролюзит с Соляной Кислотой также вступает в реакцию, так как содержит диоксид марганца : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O (реакция окисления).
Существует качественная реакция на хлороводородную кислоту и ее соли. При взаимодействии вещества с нитратом серебра выпадает белый осадок хлорида серебра и образуется азотная к-та . Уравнение реакции взаимодействия метиламина с хлористым водородом выглядит следующим образом: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl .
Вещество реагирует со слабым основанием анилином . После растворения анилина в воде к смеси прибавляют Соляную Кислоту. В результате основание растворяется и образует солянокислый анилин (хлорид фениламмония ): (С6Н5NH3)Cl . Реакция взаимодействия карбида алюминия с хлористоводородной к-ой: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3 . Уравнение реакции карбоната калия с к-той выглядит следующим образом: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.
Чтобы получить синтетическую Соляную Кислоту сжигают водород в хлоре, а затем полученный газообразный хлороводород растворяется в воде. Также распространено производство реактива из абгазов, которые образуются в виде побочных продуктов при хлорировании углеводородов (абгазная Соляная Кислота). При производстве данного химического соединения применяют ГОСТ 3118 77 – на реактивы и ГОСТ 857 95 – для технической синтетической хлористоводородной кислоты.
В лабораторных условиях можно применять давний способ, при котором поваренная соль подвергается действию концентрированной серной к-ты. Также средство можно получить с помощью реакции гидролиза хлорида алюминия или магния . Во время реакции могут образоваться оксихлориды переменного состава. Для определения концентрации вещества применяют стандарт титры, которые выпускаются в запаянных ампулах, чтобы в последствии можно было получить стандартный раствор известной концентрации и использовать его для определения качества другого титранта.
У вещества имеется достаточно широкая область применения:
Данное химическое соединение имеет высокий класс опасности – 2 (по ГОСТу 12Л.005). При работе с кислотой требуется спец. защита кожи и глаз. Достаточно едкое вещество при попадании на кожу или в дыхательные пути вызывает химические ожоги. Для ее нейтрализации применяют растворы щелочи, чаще всего – питьевую соду. Пары хлороводорода образуют с молекулами воды в воздухе едкий туман, который раздражает дыхательные пути и глаза. Если вещество вступает в реакцию с хлорной известью, перманганатом калия и прочими окислителями, то образуется токсичный газ — хлор. На территории РФ ограничен оборот Соляной Кислоты с концентрацией более 15%.
Повышает кислотность желудочного сока.
Что такое кислотность желудочного сока? Это характеристика концентрации Соляной Кислоты в желудке. Кислотность выражается в рН . В норме в составе желудочного сока должна вырабатываться кислота и принимать активное участие в процессах пищеварения. Формула хлороводородной кислоты: HCl . Ее продуцируют париетальные клетки, расположенные в фундальных железах, с участием Н+/К+-АТФазы . Эти клетки выстилают дно и тело желудка. Кислотность желудочного сока сама по себе изменчива и зависит от числа париетальых клеток и интенсивности процессов нейтрализации вещества щелочными компонентами желудочного сока. Концентрация продуцируемой к-ты стабильна и равняется 160 ммоль/л. У здорового человека в норме должно вырабатываться не более 7 и не менее 5 ммоль вещества в час.
При недостаточной или избыточной выработке Соляной Кислоты возникают заболевания пищеварительного тракта, ухудшается способность усваивать некоторые и микроэлементы, например, железо. Средство стимулирует выделение желудочного сока, снижает рН . Активирует пепсиноген , переводит его в активный фермент пепсин . Вещество благоприятно воздействует на кислотный рефлекс желудка, замедляет переход не до конца переваренной пищи в кишечник. Замедляются процессы брожения содержимого пищеварительного тракта, исчезает боль, и отрыжка, лучше усваивается железо.
После приема внутрь средство частично метаболизируется слюной и желудочной слизью, содержимым 12-перстной кишки. Несвязанное вещество проникает в 12-перстную кишку, где полностью нейтрализуется ее щелочным содержимым.
Вещество входит в состав синтетических моющих средств, концентрата для полоскания ротовой полости ухода за контактными линзами. Разбавленная Соляная Кислота назначается при заболеваниях желудка, сопровождающихся пониженной кислотностью, при гипохромной анемии в сочетании с препаратами железа.
Лекарство нельзя применять при аллергии на синтетическое вещество, при болезнях пищеварительного тракта, ассоциированных с повышенной кислотностью, при .
Концентрированная Соляная Кислота при попадании на кожу, в глаза и дыхательные пути может вызывать сильные ожоги. В составе различных лек. препаратов используют разбавленное вещество, при длительном применении больших дозировок может возникнуть , ухудшение состояния эмали зубов.
Хлороводородную кислоту применяют в соответствии с инструкцией.
Внутрь лекарство назначают, предварительно растворив в воде. Обычно используют 10-15 капель препарата на пол стакана жидкости. Лекарство принимают во время еды, 2-4 раза в день. Максимальная разовая дозировка составляет 2 мл (около 40 капель). Суточная доза – 6 мл (120 капель).
Случаи передозировки не описаны. При бесконтрольном приеме вещества внутрь в больших количествах возникают язвы и эрозии в пищеварительном тракте. Следует обратиться за помощью к врачу.
Вещество часто используют в комбинации с пепсином и прочими лек. препаратами. Химическое соединение в пищеварительном тракте вступает во взаимодействие с основаниями и некоторыми веществами (см. химические свойства).
При лечении препаратами Соляной Кислоты необходимо четко придерживаться рекомендаций в инструкции.
Для промышленных целей используют Кислоту Соляную ингибированную (22-25%). В медицинских целях применяют раствор: Хлористоводородная кислота разведенная . Также вещество содержится в концентрате для полоскания ротовой полости Паронтал , в растворе для ухода за мягкими контактными линзами Биотру .
Для безопасности и простоты применения рекомендуется покупать максимально разбавленную кислоту, но иногда ее приходится разбавлять еще больше в домашних условиях. Не забудьте о защитных средствах для тела и лица, поскольку концентрированные кислоты вызывают сильные химические ожоги. Чтобы рассчитать необходимое количество кислоты и воды, вам нужно будет знать молярность (М) кислоты и молярность раствора, который вам нужно получить.
Изучите то, что у вас уже есть. Найдите обозначение концентрации кислоты на упаковке или в описании задачи. Обычно это значение указывают как молярность, или молярную концентрацию (кратко - М). Например, в кислоте 6М содержится 6 молей молекул кислоты на литр. Назовем эту начальную концентрацию C 1 .
Решите, каким должен быть результат. Требуемая концентрация и объем кислоты обычно указываются в тексте задачи по химии. Например, нам нужно развести кислоту до значения 2M, и нам потребуется 0.5 литра воды. Обозначим требуемую концентрацию как C 2 , а требуемый объем - как V 2 .
Напишите формулу для расчета концентрации. Каждый раз при разведении кислоты вы будете пользоваться следующей формулой: C 1 V 1 = C 2 V 2 . Это означает, что первоначальная концентрация раствора, умноженная на его объем, равняется концентрации разведенного раствора, умноженной на его объем. Мы знаем, что это соответствует действительности, поскольку концентрация, умноженная на объем, равняется общему количеству кислоты, а общее количество кислоты будет оставаться неизменным.
Решите уравнение V 1 . Значение V 1 скажет нам, сколько нам нужно концентрированной кислоты, чтобы получить желаемую концентрацию и объем. Перепишем формулу как V 1 =(C 2 V 2)/(C 1) , затем подставим известные числа.
Рассчитайте необходимое количество воды. Зная V 1 , то есть имеющийся объем кислоты, и V 2 , то есть количество раствора, которое у вас получится, можно с легкостью рассчитать, сколько воды вам потребуется. V 2 - V 1 = необходимый объем воды.
Наденьте защитные очки, перчатки и халат. Вам потребуются специальные очки, которые закроют глаза и по бокам. Чтобы не обжечь кожу и не прожечь одежду, наденьте перчатки и халат либо передник.
Работайте в хорошо проветриваемом помещении. По возможности работайте под включенной вытяжкой - это не даст парам кислоты навредить вам и окружающим предметам. Если у вас нет вытяжки, откройте все окна и двери либо включите вентилятор.
Выясните, где находится источник проточной воды. Если кислота попадет в глаза или на кожу, вам нужно будет промыть пострадавший участок под прохладной проточной водой 15-20 минут. Не приступайте к работе, пока не выясните, где находится ближайшая раковина.
Знайте, что делать, если прольете кислоту. Можно купить специальный набор для сбора разлитой кислоты, в который будет входить все необходимое, или приобрести нейтрализаторы и абсорбенты отдельно. Процесс, описанный ниже, применим к соляной, серной, азотной и фосфорной кислотам. Прочие кислоты могут требовать другого обращения.
Охладите воду с помощью люда. Это нужно делать только в том случае, если вы будете работать с кислотами в большой концентрации, к примеру, с серной кислотой 18М или с соляной кислотой 12M. Налейте воду в емкость, поставьте емкость на лед минимум на 20 минут.
Налейте дистиллированную воду в большую колбу. Для задач, требующих предельной точности (например, для титриметрического анализа), используйте мерную колбу. Для всех остальных целей подойдет обычная коническая колба. В емкость должен поместиться весь требуемый объем жидкости, а также должно остаться место, чтобы жидкость не расплескалась.
Соляная кислота (Н Cl )класс опасности 3
(хлористоводородная концентрированная кислота)
Бесцветная прозрачная агрессивная негорючая жидкость с острым запахом хлористого водорода. Представляет собой 36%-ный (концентрирован-ный ) раствор хлористого водорода в воде. Тяжелее воды. При температуре +108,6 0 С кипит, при температуре –114,2 0 С затвердевает. Хорошо растворяется в воде во всех пропорциях, «дымит» на воздухе из-за образования хлористого водорода с парами воды капелек тумана. Взаимодействует со многими металлами, окисями и гидроокисями металлов, фосфатами и силикатами. При взаимодействии с металлами выделяет легковоспламеняющийся газ (водород), в смеси с другими кислотами вызывает самовозгорание некоторых материалов. Разрушает бумагу, дерево, ткани. При попадании на кожу вызывает ожоги. Воздействие тумана соляной кислоты, образующегося в результате взаимодействия хлористого водорода с водяными парами воздуха, вызывает отравления.
Соляная кислота используется в химическом синтезе, для обработки руд, травления металлов. Получают ее путем растворения хлористого водорода в воде. Техническая соляная кислота выпускается крепостью 27,5-38 % по массе.
Соляную кислоту транспортируют и хранят в гуммированных (покрытых слоем резины) металлических железнодорожных и автомобильных цистернах, контейнерах, баллонах, которые являются временным ее хранилищем. Обычно соляную кислоту хранят в наземных цилиндрических вертикальных гуммированных резервуарах (объемом 50-5000 м 3) при атмосферном давлении и температуре окружающей среды или в 20-литровых стеклянных бутылях. Максимальные объемы хранения 370 тонн.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе населенных пунк-тов составляет 0,2 мг/м 3 , в воздухе рабочей зоны производственных помещений 5 мг/м 3 . При концентрации 15 мг/м 3 поражаются слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз, появляется першение в горле, охриплость голоса, кашель, насморк, одышка, затрудняется дыхание. При концентрациях от 50 мг/м 3 и выше возникают клокочущее дыхание, резкие боли за грудиной и в области желудка, рвота, спазм и отек гортани, потеря сознания. Концентрация 50-75 мг/м 3 переносится с трудом. Концентрация 75-100 мг/м 3 – непереносима. Концентрация 6400 мг/м 3 в течение 30 минут - смертельна. Максимально допустимая концентрация при применении промышленных и гражданских противогазов составляет 16000 мг/м 3 .
При ликвидации аварий, связанных с проливом соляной кислоты необходимо изолировать опасную зону, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны, избегать низких мест. Непосредственно на месте аварии и в зонах заражения с высокими концентрациями на расстоянии до 50 м. от места разлива работы проводят в изолирующих противогазах ИП-4М, ИП-5 (на химически связанном кислороде) или дыхательных аппаратах АСВ-2, ДАСВ (на сжатом воздухе), КИП-8, КИП-9 (на сжатом кислороде) и средствах защиты кожи (Л-1, ОЗК, КИХ-4, КИХ-5). На расстоянии более 50 м от очага, где концентрация резко понижается, средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют промышленные противогазы с коробками марок В , БКФ, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш в комплекте с дополнительным патроном ДПГ-3 или респираторы РПГ-67, РУ-60М с коробкой марки В.
Средствазащиты |
Время защитного действия (час) при концентрациях (мг/м 3) |
||||
|
Наименование |
Марка коробки |
5000 |
|||
|
Промышленные противогазы большого габарита |
|||||
|
БКФ |
|||||
|
Гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш |
с ДПГ-3 |
||||
|
Респираторы РУ-60М, РПГ-67 |
|||||
Вследствие того, что соляная кислота «дымит» на воздухе с образованием капелек тумана при взаимодействии хлористого водорода с парами воды, в воздухе определяют наличие хлористого водорода .
Наличие хлористого водорода определяют:
В воздухе промышленной зоны газоанализатором ОКА-Т-Н Cl , газосигнализато-ром ИГС-98-Н Cl , универсальным газоанализатором УГ-2 с диапазоном измере-ния 0-100 мг/м 3 , газоопределителем промышленных химических выбросов ГПХВ-2 в диапазоне 5-500 мг/м 3 .
На открытом пространстве – приборами СИП «КОРСАР-Х».
В закрытом помещении – СИП «ВЕГА-М »
Нейтрализуют соляную кислоту и пары хлористого водорода следующими щелочными растворами:
5%-ным водным раствором каустической соды (например, 50 кг каустической соды на 950 литров воды);
5%-ным водным раствором содового порошка (например, 50 кг содового по-рошка на 950 литров воды);
5%-ным водным раствором гашеной извести (например, 50 кг гашеной извести на 950 литров воды);
5%-нымводным раствором едкого натра (например, 50 кг едкого натра на 950 литров воды);
При разливе соляной кислоты и отсутствии обваловки или поддона место разлива ограждают земляным валом, осаждают пары хлористого водорода постановкой водяной завесы, (расход воды не нормируется), обезвреживают разлившуюся кислоту до безопасных концентраций водой (8 тонн воды на 1 тонну кислоты) с соблюдением всех мер предосторожности или 5%-ным водным раствором щелочи (3,5 тонны раствора на 1 тонну кислоты) и нейтрализуют 5 %-ным водным раствором щелочи (7,4 тонны раствора на 1 тоннукислоты).
Для распыления воды или растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.
Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива соляной кислоты срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях.
Действия руководителя: изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 метров, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны, избегать низких мест. В зону аварии входить только в полной защитной одежде.
Оказание первой медицинской помощи:
В зараженной зоне: обильное промывание водой глаз и лица, надевание проти-вогаза , срочный вывод (вывоз) из очага.
После эвакуации из зараженной зоны: согревание, покой, смывание кислоты с открытых участков кожи и одежды водой, обильное промывание глаз водой, при затруднении дыхания тепло на область шеи, подкожно - 1 мл. 0,1% раствора атропина сульфата. Немедленная эвакуация в лечебное учреждение.
