Az Orosz Nemzeti Kutatóegyetemre jelentkezők kémiai programja négy részből áll. Az első rész a kémia alapvető elméleti fogalmait mutatja be, amelyeket a jelentkezőnek el kell sajátítania. A második és harmadik rész tényanyagot tartalmaz a szervetlen és szerves kémia, ill. A negyedik rész azokat a főbb számítási típusokat tartalmazza, amelyeket a jelentkezőnek el kell tudnia végezni. A program végén található az alapirodalom listája, amelyet a jelentkező felhasználhat a tesztekre való felkészülés során.
A kémia tantárgy és feladatai. Kémiai és fizikai jelenségek. A kémia kapcsolata más természettudományokkal. Kémia és orvostudomány.
Az atom-molekuláris tanítás alapvető rendelkezései. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. Atomok, molekulák, ionok.
Relatív atom- és relatív molekulatömeg. Mol. Anyagmennyiség. Moláris tömeg.
Kémiai átalakulások. A tömeg és az energia megmaradásának törvénye. Az anyag összetételének állandóságának törvénye. Sztöchiometria.
Avogadro törvénye és annak következményei. A gáz moláris térfogata. Normál körülmények. A gáz abszolút és relatív sűrűsége. Gázelegy átlagos moláris tömege. Gázok térfogatarányai kémiai reakciókban. Clayperon-Mengyelejev egyenlet.
Kémiai elem. A kémiai elemek atommagjainak szerkezete. Izotópok. Stabil és instabil magok. Radioaktív átalakulások, maghasadás és magfúzió. Fél élet.
Egyszerű anyag, összetett anyag. Az allotrópia és az izoméria jelenségei. Kémiai elemek és kémiai képletek jelei. Az atom vegyértéke és oxidációs állapota.
Az atomok elektronikus héjának szerkezete. Energiaszintek és alszintek, atompályák. Kvantumszámok. Párosított és párosítatlan elektronok. Az elektronelhelyezés alapvető mintázata kis és nagy periódusú elemek atomjaiban. Az atomok elektronikus konfigurációi a talajban és a gerjesztett állapotokban, Pauli-elv, Hund-szabály. s-, p-, d- és f-elemek.
A periodikus törvény felfedezése D. I. Mengyelejev által és az elemek periodikus rendszerének létrehozása. A periodikus törvény modern megfogalmazása. Az elemek tulajdonságainak periodicitásának okai. A periodikus törvény jelentése. Periódusok, csoportok és alcsoportok a periódusos rendszerben. Az elemek és vegyületeik tulajdonságainak kapcsolata a periódusos rendszerben elfoglalt helyükkel. Fémek és nemfémek.
A kémiai kötések típusai: kovalens (poláris és nem poláris), ionos, fémes, hidrogénes (intermolekuláris és intramolekuláris). - és -kötvények. A kovalens kötés kialakulásának mechanizmusai (páratlan elektronok és donor-akceptor típus felhasználásával). A kommunikáció energiája. Ionizációs potenciál, elektronaffinitás, elektronegativitás. Egy atom vegyértéklehetőségei.
Orbitális hibridizációs modell. Kapcsolat elektronikus szerkezet molekulák geometriai szerkezetükkel (a 2. periódus elemeinek vegyületeinek példájával).
Kristályos és amorf anyagok. A kristályrácsok fő típusai.
Osztályozás kémiai reakciókÁltal különféle jelek: az atomok oxidációs állapotának változásával, a kiindulási és keletkező anyagok számával és összetételével, a kovalens kötések szakadásának típusával (mechanizmus szerint), a termikus hatással, a reverzibilitás előjelével.
Redox reakciók. Redukciós és oxidációs folyamatok. Redukálószerek és oxidálószerek.
Kémiai reakció termikus hatása. Anyag keletkezési hője és égési hője. Termokémiai reakcióegyenletek. Hőhatások az oldódás során különféle anyagok vízben.
A kémiai reakciók sebessége. Homogén és heterogén reakciók. A reakciósebesség függése a reaktánsok jellegétől, koncentrációtól, hőmérséklettől, érintkezési felülettől. A reakció kinetikai egyenlete, sebességi állandó. Katalízis és katalizátorok. Homogén és heterogén katalízis. Inhibitorok. Enzimek, mint biokatalizátorok.
Kémiai egyensúly. Egyensúlyi állandó, konverziós fok. Pozíció eltolás Kémiai egyensúly befolyásolta különféle tényezők: reagensek koncentrációja, nyomás, hőmérséklet. Le Chatelier elve.
Megoldások. Töményített és hígított, telített és telítetlen oldatok. Az anyagok oldhatóságának függősége természetüktől, nyomásuktól és hőmérsékletüktől. Olyan folyamatok, amelyek különböző anyagok vízben való feloldásakor jelentkeznek. Oldhatósági együttható. Az oldat összetételének kifejezési módszerei (tömegtört, moláris koncentráció). Kolloid rendszerek, stabilitásuk okai. Alvadás. Durván diszpergált rendszerek (szuszpenziók és emulziók).
Elektrolitikus disszociáció. A disszociáció mértéke. Erős és gyenge elektrolitok. Ionos reakcióegyenletek. Kémiai reakciók előfordulásának feltételei elektrolitoldatokban. Savak, bázisok és sók tulajdonságai az elektrolitikus disszociáció elméletének tükrében.
Fő osztályok szervetlen anyagok.
Oxidok, oxidok osztályozása. Módszerek oxidok előállítására. Fizikai és kémiai tulajdonságaik.
Bázisok, osztályozásuk, előállítási módok és kémiai tulajdonságok. Lúgok. Amfoter hidroxidok.
Savak, osztályozásuk, előállítási módok, fizikai és kémiai tulajdonságok.
Sók, osztályozásuk, nómenklatúra, előállítási módok és kémiai tulajdonságaik. Sók hidrolízise. Kristály hidratálja.
Fémek, helyzetük a periódusos rendszerben. Fémek általános fizikai és kémiai tulajdonságai. Fémek elektrokémiai feszültségsorai. Ötvözetek. Fémek korróziója és megelőzése. A fémek megszerzésének fő módjai.
Alkáli fémek, azok Általános jellemzők. A természetben való előfordulása, előállítási módjai, fizikai és kémiai tulajdonságai. Az alkálifémek legfontosabb vegyületei, alkalmazásaik. Nátrium- és kálium-hidroxidok, előállításuk, tulajdonságaik és felhasználásuk. Hamuzsír műtrágyák.
A periódusos rendszer II. csoportja fő alcsoportjának elemeinek, oxidjaik és hidroxidjaik általános jellemzői. A kalcium, előfordulása a természetben, előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai. A legfontosabb kalciumvegyületek, előállításuk, tulajdonságaik és felhasználásuk. A víz keménysége és megszüntetésének módjai.
Alumínium. A természetben való előfordulása, előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. Alumínium-oxid, -hidroxid és -sók. Komplex alumíniumvegyületek. Ötletek az alumínium-szilikátokról.
A VIII. csoport másodlagos alcsoportjába tartozó fémek (vas, nikkel, platina). Elektronikus szerkezetük. A vas, előfordulása a természetben, előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. A vas oxidjai, hidroxidai és sói, előállításuk és tulajdonságaik. Nikkel és platina, fizikai és kémiai tulajdonságaik, alkalmazása.
Másodlagos alcsoportok fémei (réz, cink, titán, króm, mangán). Elektronikus szerkezetük, természetben való előfordulásuk, előállításuk, fizikai és kémiai tulajdonságaik. Ezen elemek oxidjai, hidroxidai és sói.
A hidrogén, általános jellemzői, előfordulása a természetben. A hidrogén izotópjai. Hidrogén előállítási módszerek laboratóriumban és iparban, fizikai és kémiai tulajdonságok, felhasználás.
Halogének, általános jellemzőik. Halogénvegyületek a természetben. Halogének előállítása. Halogének és vegyületeik alkalmazása. Klór. Klór előállítása laboratóriumban és iparban. Fizikai és kémiai tulajdonságai. A hidrogén-klorid előállítása, tulajdonságai és alkalmazása, sósavbólés sói. A klór pozitív oxidációs állapotú vegyületek.
A periódusos rendszer VI. csoportja fő alcsoport elemeinek általános jellemzői. A kén, előfordulása a természetben, előállítása, allotrópiája, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. Kén-oxidok, előállításuk és tulajdonságaik. Kénhidrogén és szulfidok, előállításuk és tulajdonságaik. A kénsav, elektronikus szerkezete, előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. A kénsav sói. Kénsav és sói.
Oxigén. Jelenléte a természetben. Az oxigén allotrópiája. Az ózon előállítása és tulajdonságai. Oxigéntermelés laboratóriumban és iparban. Fizikai és kémiai tulajdonságai. Az oxigén szerepe a természetben, felhasználása.
Víz. A vízmolekula és a hidroniumion szerkezete. A víz fizikai és kémiai tulajdonságai. Hidrogén- és fém-peroxidok, előállításuk és tulajdonságaik.
A periódusos rendszer V. csoportja fő alcsoportjának elemeinek általános jellemzői. A foszfor, előfordulása a természetben, termelése. A foszfor allotrópiája, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. Foszfidok és foszfinok. Foszfor(III) és (V)-oxidok. Foszfor-halogenidek. Orto-, meta- és difoszforsavak. Elkészítésük és kémiai tulajdonságaik. Foszforsav sói. Foszfor műtrágyák.
A nitrogén, általános jellemzői, előfordulása a természetben, termelés. A nitrogénmolekula elektronikus szerkezete. A nitrogén fizikai és kémiai tulajdonságai. Nitridok. Az ammónia, molekulájának szerkezete, előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. Nitrogén-oxidok és salétromsav. A salétromsav molekula szerkezete, előállítása és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. A salétromsav sók tulajdonságai. Nitrogén műtrágyák.
Az elemek periódusos rendszerének IV. csoportja fő alcsoportjának elemeinek általános jellemzői. A szilícium, előfordulása a természetben, előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. A szilícium(IV)-oxid és a kovasav, kémiai tulajdonságaik. Kovasav sók.
Szén. Általános jellemzője a természetben való tartózkodás. A szén allotrópiája. A szén előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. Szén-oxidok és szénsav. Elkészítésük és tulajdonságaik. A szénsav sói, előállításuk, tulajdonságai és felhasználásuk.
Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra.
A szerves vegyületek kémiai szerkezetének elmélete, A. M. Butlerov. A szerves vegyületek tulajdonságainak függősége szerkezetüktől. Az izoméria típusai. Szerves vegyületek kémiai kötéseinek elektronikus természete. A kovalens kötések felszakadásának típusai szerves vegyületek reakcióiban. Szabad radikálisok.
Telített szénhidrogének (alkánok) homológ sorozata. Elektronikus szerkezetük, izomériájuk, nevezéktanuk. Konformációk. Alkánok előállítási módjai, fizikai és kémiai tulajdonságaik, alkalmazása.
Cikloalkánok, szerkezetük, izomériájuk, nevezéktan. Cikloalkánok előállítási módszerei és kémiai tulajdonságai.
Etilén szénhidrogének (alkének). Elektronikus szerkezetük, izomériájuk, nevezéktanuk. Geometriai izoméria. Alkének előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai. Markovnyikov uralma. Alkének alkalmazása.
Alkadiének. Elektronikus szerkezetek, izoméria, nómenklatúra. Alkadiének előállítása, kémiai tulajdonságai és felhasználása.
Alkinok. Elektronikus szerkezet, izoméria, nómenklatúra. Alkinek savas tulajdonságai. Alkinek előállítási módszerei, fizikai és kémiai tulajdonságai. Alkalmazás.
Aromás szénhidrogének (arének). A benzolmolekula elektronszerkezete. A benzolhomológok izomerizmusa és nómenklatúrája. A benzol és homológjainak előállítása. Az aromás szénhidrogének kémiai tulajdonságai. A szubsztituensek orientáló hatása a benzolgyűrűre. Az atomok kölcsönös hatása egy molekulában a toluol példájával. Sztirol Aromás szénhidrogének alkalmazása.
A szénhidrogének különböző osztályainak halogén származékai. Elkészítési módszereik és kémiai tulajdonságaik.
Természetes szénhidrogénforrások: olaj, természetes és kapcsolódó gáz, szén. Feldolgozásuk során lezajló folyamatok.
Alkoholok. Osztályozásuk, izomerizmusuk, nevezéktanuk. A molekula elektronikus szerkezete etilalkohol. Telített egyértékű alkoholok homológ sorozata, előállításuk módjai, fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. Többértékű alkoholok, előállításuk módszerei, kémiai tulajdonságai és felhasználási területei.
Fenolok. A fenol elektronikus szerkezete. A fenol előállításának módszerei, fizikai és kémiai tulajdonságai. Az atomok kölcsönös hatása egy fenolmolekulában. A fenol tulajdonságainak összehasonlítása az alkoholok tulajdonságaival. A fenol alkalmazása.
Éterek, szerkezetük és előállítási módjuk.
Karbonilvegyületek. Aldehidek és ketonok. A karbonilcsoport elektronszerkezete. Az aldehidek izomerizmusa és nevezéktana, előállítási módjaik, fizikai és kémiai tulajdonságaik. Alkalmazás.
Karbonsavak. A karboxilcsoport elektronszerkezete. A karbonsavak erősségének függése a szerves gyök szerkezetétől. Az egybázisú karbonsavak nómenklatúrája és izomériája. A karbonsavak előállításának módszerei, fizikai és kémiai tulajdonságaik. Alkalmazás. Telítetlen karbonsavak (akril, metakril). Oxálsav.
Az észterek, szerkezetük és elnevezésük. Észterek előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságaik, alkalmazása. A zsírok, mint az észterek képviselői, szerepük a természetben, zsírfeldolgozás. A zsírok részét képező karbonsavak (sztearinsav, palmitinsav, olajsav, linolsav és linolénsav). Szappanok és egyéb tisztítószerek.
Nitrovegyületek. Nitrometán és nitrobenzol.
Szénhidrát. A szénhidrátok osztályozása. Monoszacharidok (glükóz, fruktóz, ribóz és dezoxiribóz), szerkezetük. A monoszacharidok ciklikus formái. A glükóz fizikai és kémiai tulajdonságai, alkalmazása. Disacharidok: cellobióz, maltóz és szacharóz, szerkezetük és tulajdonságaik. Poliszacharidok (keményítő és cellulóz). Felépítésük, elhelyezkedésük a természetben, biológiai szerepe, kémiai tulajdonságok és alkalmazások. Dextrinek.
Aminok, elektronszerkezetük, izoméria, nevezéktan. Aminok előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai. Aminok, mint szerves bázisok. Különféle aminok és ammónia alapvető tulajdonságainak összehasonlítása. Az atomok kölcsönös hatásának megnyilvánulása az anilin molekulában.
Hidroxi savak. Tejsav. Optikai izoméria.
Aminosavak. Izomériájuk és elnevezésük. Aminosavak előállítása, fizikai és kémiai tulajdonságai. A fehérjéket alkotó a-aminosavak (glicin, alanin, valin, fenilalanin, tirozin, szerin, cisztein, glutaminsav, lizin, triptofán). Peptidek. A fehérje elsődleges, másodlagos és harmadlagos szerkezete. A fehérjék tulajdonságai.
A nagy molekulatömegű vegyületek kémiájának általános fogalmai: monomer, polimer, szerkezeti egység, polimerizációs fok, a polimer sztereoregularitása. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerizációs reakcióval nyert polimerek (polietilén, polipropilén, polivinil-klorid, polimetil-metakrilát). Gumi. Természetes és szintetikus gumik. Gumi vulkanizálása. Polikondenzációs reakcióval nyert polimerek. Fenol-formaldehid gyanták. Szintetikus szálak nylon és lavsan. Mesterséges szálak (selyem-acetát). Biopolimerek.
Kvalitatív reakciók a szerves anyagok különböző osztályaira.
Egy anyag moláris tömegének kiszámítása képlete vagy relatív és abszolút sűrűsége alapján (gázoknál).
Egy anyag mennyiségének kiszámítása tömege vagy térfogata alapján (gázok esetén).
A gáz térfogatának normalizálása.
Anyagban lévő elemek tömeghányadainak meghatározása a képlete alapján.
Anyag képletének meghatározása elemanalízis adatok alapján.
Az oldat összetételének kiszámítása (az oldott anyagok tömegfrakciói vagy moláris koncentrációik)
Sztöchiometrikus számítások kémiai reakciók egyenleteinek felhasználásával mólokban (gázokat tartalmazó reakciók térfogatában)
Együttható keresése a redoxreakciók egyenleteiben elektronikus mérleg módszerrel.
A legegyszerűbb termokémiai számítások.
Kémiai reakció sebességének meghatározása az anyag mennyiségének bizonyos időintervallumon belüli változásával, a reakció kinetikai egyenlete szerint, a reakciósebesség újraszámítása hőmérséklet változással (a Van't Hoff egyenlet segítségével ).
Modern iskolai kémia tankönyvek a kémia elmélyült tanulmányozásával foglalkozó osztályok számára.
Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. A kémia kezdete. Modern tanfolyam egyetemekre jelentkezők számára. - M.: Vizsga, 1998-2012.
Slesarev V.I. és mások. Khimizdat. Szentpétervár 2003.
Kémia. Nagy méretű kézikönyv iskolásoknak és egyetemre érkezőknek. - M.: Túzok, 1999-2001.
Belavin I.Yu. Kémiai feladatok megoldása. RGMU. M. 2009.
Kémiai program a Moszkvai Egyetemre jelentkezők számára Állami Egyetem két részből áll. Az első rész a kémia elméleti alapfogalmait mutatja be, amelyeket a pályázónak el kell sajátítania ahhoz, hogy alá tudja támasztani az elemeknek és vegyületeiknek szentelt második részben felsorolt anyagok kémiai és fizikai tulajdonságait.
A vizsgajegy legfeljebb 10, differenciált értékelésű feladatot tartalmazhat, amely a jelentkezők számára a program minden szakaszára kiterjed. Példák vizsgafeladatokra utóbbi években gyűjteményekbe helyezve (lásd az ajánlott olvasmányok listáját a program végén). A vizsga során használhat mikrokalkulátorokat és referenciatáblázatokat, mint például „A kémiai elemek periódusos rendszere”, „Bázisok, savak és sók vízoldhatósága”, „Szabványos elektródpotenciálok sorozata”.
Kémia tantárgy. A kémia helye a természettudományban. Tömeg és energia. A kémia alapfogalmai. Anyag. Molekula. Atom. Elektron. És ő. Kémiai elem. Kémiai formula. Relatív atom- és molekulatömeg. Mol. Moláris tömeg.
Kémiai átalakulások. A tömeg és az energia megmaradásának törvénye. Az összetétel állandóságának törvénye. Sztöchiometria.
Az atom szerkezete. Atommag. Izotópok. Stabil és instabil magok. Radioaktív átalakulások, maghasadás és magfúzió. Az egyenlet radioaktív bomlás. Fél élet.
Az elektron kettős természete. Az atomok elektronikus héjának szerkezete. Kvantumszámok. Atompályák. Az atomok elektronikus konfigurációi a talajban és a gerjesztett állapotokban, Pauli-elv, Hund-szabály.
D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és igazolása az atomok elektronszerkezete szempontjából. Elemek periódusos rendszere.
Kémiai kötés. A kémiai kötések típusai: kovalens, ionos, fémes, hidrogén. A kovalens kötés kialakulásának mechanizmusai: csere és donor-akceptor. A kommunikáció energiája. Ionizációs potenciál, elektronaffinitás, elektronegativitás. Csatlakozás polaritása, induktív hatás. Többféle kapcsolat. Orbitális hibridizációs modell. A molekulák elektronszerkezetének és geometriai szerkezetének kapcsolata (a 2. periódus elemeinek vegyületeinek példájával). Elektronok delokalizációja konjugált rendszerekben, mezomer hatás. A molekuláris pályák fogalma.
Vérérték és oxidációs állapot. Szerkezeti képletek. Izomerizmus. Az izoméria típusai, a szerkezeti és térbeli izoméria.
Az anyagok halmazállapotai és átmenetei közöttük a hőmérséklet és a nyomás függvényében. Gázok. Gáztörvények. Clayperon-Mengyelejev egyenlet. Avogadro törvénye, moláris térfogat. Folyadékok. Molekulák asszociációja folyadékokban. Szilárd anyagok. A kristályrácsok fő típusai: köbös és hatszögletű.
Osztályozás és nómenklatúra vegyi anyagok. Egyedi anyagok, keverékek, oldatok. Egyszerű anyagok, allotrópia. Fémek és nemfémek. Komplex anyagok. A szervetlen anyagok fő osztályai: oxidok, bázisok, savak, sók. Összetett kapcsolatok. A szerves anyagok fő osztályai: szénhidrogének, halogén-, oxigén- és nitrogéntartalmú anyagok. Szén- és heterociklusok. Polimerek és makromolekulák.
Kémiai reakciók és osztályozásuk. A kémiai kötések megszakításának típusai. Homo- és heterolitikus reakciók. Redox reakciók.
A kémiai reakciók termikus hatásai. Termokémiai egyenletek. Képződési hő kémiai vegyületek. Hess törvénye és következményei.
A kémiai reakció sebessége. A kémiai reakciók mechanizmusának megértése. A reakció kezdeti szakasza. Homogén és heterogén reakciók. A homogén reakciók sebességének függősége a koncentrációtól (tömeghatás törvénye). Kémiai reakció sebességi állandója, hőmérsékletfüggősége. Aktiválási energia.
A katalízis jelensége. Katalizátorok. Példák katalitikus folyamatokra. Egy ötlet a homogén és heterogén katalízis mechanizmusairól.
Reverzibilis reakciók. Kémiai egyensúly. Egyensúlyi állandó, konverziós fok. A kémiai egyensúly eltolódása a hőmérséklet és a nyomás (koncentráció) hatására. Le Chatelier elve.
Elszórt rendszerek. Kolloid rendszerek. Megoldások. Az oldatképződés mechanizmusa. Az anyagok oldhatósága és függése a hőmérséklettől és az oldószer jellegétől. Az oldatok koncentrációjának kifejezési módjai: tömegtört, móltört, moláris koncentráció, térfogattört. Különbség fizikai tulajdonságok megoldást az oldószer tulajdonságaira. Szilárd megoldások. Ötvözetek.
Elektrolitok. Elektrolit oldatok. Savak, bázisok és sók elektrolitikus disszociációja. Sav-bázis kölcsönhatások oldatokban. Protikus savak, Lewis-savak. Amfoter. Disszociációs állandó. A disszociáció mértéke. A víz ionos terméke. Hidrogén index. Sók hidrolízise. Egyensúly az oldatban lévő ionok és a szilárd fázis között. Az oldhatóság szorzata. A legegyszerűbb komplexek kialakítása megoldásokban. Koordinációs szám. A komplexek stabilitási állandója. Ionos reakcióegyenletek.
Redox reakciók oldatokban. Sztöchiometrikus együtthatók meghatározása a redoxreakciók egyenleteiben. Redox reakciók standard potenciáljai. Szabványos elektródapotenciálok tartománya. Oldatok és olvadékok elektrolízise. Faraday elektrolízis törvényei.
A pályázóknak az időszakos törvény alapján meg kell adniuk összehasonlító jellemzők elemek csoportokban és periódusokban. Az elemek jellemzői a következők: az atom elektronikus konfigurációja; az elem lehetséges vegyértékei és oxidációs állapotai a vegyületekben; formák egyszerű anyagok valamint a vegyületek főbb típusai, fizikai és kémiai tulajdonságaik, laboratóriumi és ipari előállítási módszerek; az elem és vegyületeinek elterjedtsége a természetben, a vegyületek gyakorlati jelentősége, alkalmazási területei. Leíráskor kémiai tulajdonságok tükrözni kell a szervetlen és szerves vegyületeket érintő reakciókat (sav-bázis és redox átalakulások), valamint a kvalitatív reakciókat.
Hidrogén. A hidrogén izotópjai. Hidrogénvegyületek fémekkel és nemfémekkel. Víz. Hidrogén-peroxid.
Halogének. Hidrogén-halogenidek. Halogenidek. Oxigéntartalmú vegyületek klór
Oxigén. Oxidok és peroxidok. Ózon.
Kén. Kénhidrogén, szulfidok, poliszulfidok. Kén-oxidok (IV) és (VI). Kénsavak és kénsavak és sóik. A kénsav észterei. Nátrium-tioszulfát.
Nitrogén. Ammónia, ammóniumsók, fémamidok, nitridek. Nitrogén-oxidok. Salétromsav és salétromsav és sóik. Salétromsav észterei.
Foszfor. Foszfin, foszfidok. Foszfor (III) és (V) oxidok. Foszfor-halogenidek. Orto-, meta- és difoszforsavak. Ortofoszfátok. Foszforsav észterei.
Szén. Szén izotópok. A legegyszerűbb szénhidrogének: metán, etilén, acetilén. Kalcium-, alumínium- és vas-karbidok. A (II) és (IV) szén-oxidok. Átmeneti fém-karbonilok. Szénsav és sói.
Szilícium. Silan. Magnézium szilicid. Szilícium(IV)-oxid. Kovasavak, szilikátok.
Bor. Bór-trifluorid. Orto- és tetrabórsavak. Nátrium-tetraborát.
Nemesgázok. Példák kripton és xenon vegyületeire.
Alkáli fémek. Alkálifémek oxidjai, peroxidjai, hidroxidai és sói.
Alkáliföldfémek, berillium, magnézium: oxidjaik, hidroxidjaik és sóik. Bevezetés a szerves magnéziumvegyületekbe (Grignard-reagens).
Alumínium. Alumínium-oxid, -hidroxid és -sók. Komplex alumíniumvegyületek. Ötletek az alumínium-szilikátokról.
Réz, ezüst. Réz (I) és (II) oxidok, ezüst (I) oxid. Réz(II)-hidroxid. Ezüst és réz sók. Ezüst és réz összetett vegyületei.
Cink, higany. Cink és higany-oxidok. Cink-hidroxid és sói.
Króm. Króm(II),(III) és (VI)-oxidok. Króm(II) és (III) hidroxidjai és sói. Kromátok és dikromátok (VI). A króm (III) összetett vegyületei.
Mangán. Mangán (II) és (IV) oxidok. Mangán(II)-hidroxid és sói. Kálium-manganát és permanganát.
Vas, kobalt, nikkel. A vas (II), (II)-(III) és (III) oxidjai. A (II) és (III) vas hidroxidjai és sói. Ferrát (III) és (VI). Komplex vasvegyületek. Kobalt (II) és nikkel (II) sói és komplex vegyületei.
A szerves vegyületek minden osztályának jellemzői a következők: az ebbe az osztályba tartozó vegyületek elektronikus és térbeli szerkezetének jellemzői, a fizikai és kémiai tulajdonságok változásának mintázatai a homológ sorozatokban, a nómenklatúra, az izoméria típusai, a kémiai reakciók fő típusai és mechanizmusaik. . Az egyes vegyületek jellemzői közé tartoznak a fizikai és kémiai tulajdonságok, a laboratóriumi és ipari előállítási módszerek, valamint az alkalmazási területek. A kémiai tulajdonságok leírásánál figyelembe kell venni azokat a reakciókat, amelyekben gyökös és funkciós csoport is részt vesz.
A szerkezetelmélet mint a szerves kémia alapja. Szénváz. Funkcionális csoport. Homológ sorozat. Izomerizmus: szerkezeti és térbeli. Az optikai izoméria fogalma. Az atomok kölcsönös hatása egy molekulában. Szerves reakciók osztályozása mechanizmus és az aktív részecskék töltése szerint.
Alkánok és cikloalkánok. Konformerek.
Alkének és cikloalkének. Konjugált diének.
Alkinok. Alkinek savas tulajdonságai.
Aromás szénhidrogének (arének). A benzol és homológjai. Sztirol Egy aromás rendszer és egy szénhidrogén gyök reakciói. A szubsztituensek orientáló hatása a benzolgyűrűre (első és második típusú orientánsok). A kondenzált aromás szénhidrogének fogalma.
Szénhidrogének halogén származékai: alkil-, aril- és vinil-halogenidek. Szubsztitúciós és eliminációs reakciók.
Egyszerű és többértékű alkoholok. Primer, szekunder és tercier alkoholok. Fenolok. Éterek.
Karbonilvegyületek: aldehidek és ketonok. Telített, telítetlen és aromás aldehidek. A keto-enol tautoméria fogalma.
Karbonsavak. Telített, telítetlen és aromás savak. Mono- és dikarbonsavak. Karbonsav származékok: sók, anhidridek, savhalogenidek, észterek, amidok. Zsírok.
Nitrovegyületek: nitrometán, nitrobenzol.
Aminok. Alifás és aromás aminok. Primer, szekunder és tercier aminok. Az aminok bázikussága. Kvaterner ammóniumsók és bázisok.
Halogénezett savak. Hidroxisavak: tejsav, borkősav és szalicil sav. Aminosavak: glicin, alanin, cisztein, szerin, fenilalanin, tirozin, lizin, glutaminsav. Peptidek. A fehérjék szerkezetének megértése.
Szénhidrát. Monoszacharidok: ribóz, dezoxiribóz, glükóz, fruktóz. A monoszacharidok ciklikus formái. A szénhidrátok térbeli izomereinek fogalma. Disacharidok: cellobióz, maltóz, szacharóz. Poliszacharidok: keményítő, cellulóz.
Pirrol. piridin. Pirimidin és purin bázisok, amelyek a nukleinsavak részét képezik. A nukleinsavak szerkezetének megértése.
Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. A nagy molekulatömegű vegyületek bizonyos típusai: polietilén, polipropilén, polisztirol, polivinil-klorid, politetrafluoretilén, gumik, kopolimerek, fenol-formaldehid gyanták, mesterséges és szintetikus szálak.
A biológia az élő természetről szóló tudományok összessége. Neve a görög „biosz” – élet és „logosz” – tanítás szavakból származik.
A biológia tantárgy az élőlények felépítését, működését, eredetét, fejlődését és elterjedését vizsgálja, természetes közösségek, kapcsolatuk egymással és környezet. Az élő természetet alkotó összes szervezetet - növényeket, állatokat és embereket - a biológia történelmi fejlődésében, mozgásában, változásában és összetettségében veszi figyelembe.
A javasolt tesztek általános biológiával, botanikával, zoológiával, anatómiával, fiziológiával és emberi higiéniával, alapvető genetikával, ökológiával és bioszférával kapcsolatos kérdéseket tartalmaznak. az egységes államvizsga letétele valamint az orvosi egyetemek felvételi vizsgáin.
A biológia teszt abból áll
az adatbázisból véletlenszerűen kiválasztott 10 kérdésből,
forrás alapján állították össze
Bogdanova T.L. Biológia. Feladatok és gyakorlatok. Útmutató egyetemekre jelentkezőknek. M., elvégezni az iskolát, 1991
A teszt kitöltésekor jelölje be, hogy Ön szerint mi a helyes válasz a feltett kérdésekre, majd kattintson a „Befejezés” gombra az oldal alján. A teszt sikeresnek minősül, ha 10 percen belül 100%-ban helyes válaszokat adnak be.
A teszt kitöltése teljesen ingyenes,
nem igényel regisztrációt, SMS küldést, telefonszámot stb.
Köszöneteket, észrevételeket és kívánságokat elfogadunk a fórumon
